phân tử khối của brom

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Brom,  35Br

Brom vẹn toàn hóa học 99,8% nhập khối lập phương thủy tinh anh hữu cơ

Bạn đang xem: phân tử khối của brom

Quang phổ vạch của brom

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBrom, Br
Phiên âm (BROH-meen)
(BROH-min)
(BROH-myne)
Hình dạngMàu đỏ gay nâu khi ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu tăng ánh kim khi ở thể rắn.
Brom nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: mua the cào bằng tài khoản điện thoại

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Cl

Br

I
Seleni ← Brom → Krypton
Số vẹn toàn tử (Z)35
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (±) (Ar)79,904(1)[1]
Phân loại  halogen
Nhóm, phân lớp17, p
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2 3d10 4p5

mỗi lớp

2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắcĐỏ nâu
Trạng thái vật chấtChất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt chừng sôi332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét mướt chảy(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung(Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1
​Acid mạnh
Độ âm điện2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 2103 kJ·mol−1
Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 120 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị120±3 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals185 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh anh thể ​Trực thoi

Cấu trúc tinh anh thể Trực thoi của Brom

Vận tốc âm thanh(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từNghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS7726-95-6
Lịch sử
Phát hiệnAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách đi ra phiên đầuAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định toan nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ cung cấp rã DM DE (MeV) DP
79Br 50.69% 79Br ổn định toan với 44 neutron
81Br 49.31% 81Br ổn định toan với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp brome /bʁom/),[5] còn được viết lách là bờ-rôm,[5] brom,[5] là yếu tố chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), với ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA nhập bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là 1 trong hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ gay ở sức nóng chừng chống. Nó bốc tương đối đơn giản nhằm tạo hình hóa học khí màu sắc tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung lừa lọc thân mật clo và iod. Bromine được trị hiện tại song lập vị nhị ngôi nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine vẹn toàn hóa học với tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại nhập bất ngờ. Nó hầu hết tồn bên trên trong số dạng muối hạt halogen khoáng tinh anh thể hòa tan ko màu sắc, tương tự động như muối hạt ăn. Trong khi brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) tiếp tục tạo nên thu thập của chính nó trong số hồ nước là khá rộng. cũng có thể đơn giản tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, hầu hết ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong số hồ nước là khoảng tầm 1/300 trữ lượng của clo.

Phân tử Brom, Br2

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị ngôi nhà chất hóa học Antoine Balard[6] và Carl Jacob Löwig[7] trị hiện tại song lập cùng nhau năm 1825 và 1826[8].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide nhập tro của tảo hải dương kể từ những váy đầm lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo hải dương được dùng nhằm phát triển iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng chứa chấp brom kể từ hỗn hợp của tro tảo hải dương được bão hòa vị clo. Các đặc điểm của hóa học nhận được là tương tự động như của hóa học trung lừa lọc thân mật clo và iod, với những thành phẩm này ông nỗ lực nhằm chứng tỏ hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau khoản thời gian thất bại trong các việc chứng tỏ điều này ông tiếp tục tin cẩn rằng tôi đã lần đi ra một yếu tố mới nhất và gọi là nó là muride, với xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn[6].

Carl Jacob Löwig tiếp tục xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa vị clo và tách brom vị dietylête. Sau khi cho tới bốc tương đối ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu cho tới việc làm của tôi ông tiếp tục xin xỏ một địa điểm bên trên chống thử nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công phụ thân những thành phẩm bị trì đình và Balard tiếp tục công phụ thân những thành phẩm của tôi trước[7].

Sau khi những ngôi nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac tiếp tục xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ con Balard, những thành phẩm được thể hiện tại nhập bài xích thuyết trình của Académie des Sciences và công phụ thân nhập Annales de Chimie et Physique[9]. Trong bài xích công phụ thân của tôi Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở thành brome bám theo đề xuất của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng ngôi nhà chất hóa học và ngôi nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac tiếp tục khêu ý tên thường gọi brome tự hương thơm đặc thù của tương đối của hóa học này[10]. Brom dường như không được phát triển ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp thứ nhất, ngoài ra phần mềm nhỏ nhập nó học tập, là dùng brom nhập daguerreotype. Năm 1840 người tao trị xuất hiện rằng brom với một vài ưu thế đối với tương đối iod được dùng trước cơ muốn tạo đi ra lớp halide bạc nhạy bén sáng sủa nhập daguerreotype[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch chống teo lắc và tách nhức nhập vào cuối thế kỷ XIX và vào đầu thế kỷ XX, cho đến khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế vị chloral hydrat và tiếp sau đó là vị những barbiturat[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên nhập bất ngờ hầu hết ở dạng ăn ý hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom nhập bất ngờ thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại với nội địa hải dương và nước hồ nước. Brom và tương đối brom vô cùng độc. Brom rớt vào domain authority làm cho phỏng nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom với 2 đồng vị ổn định định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và tối thiểu là 23[13] đồng vị phóng xạ tiếp tục biết là tồn bên trên. đa phần đồng vị của brom là những thành phầm phân hoạnh họe phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân hoạnh họe là những mối cung cấp phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải có thời hạn tồn bên trên kha khá ngắn ngủn. Chu kỳ cung cấp tan lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo khó neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ cung cấp tan lâu năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br82 là một trong những,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện tại những tình trạng đồng phân fake ổn định toan. Đồng vị ổn định toan Br79 cũng đều có tình trạng đồng phân phóng xạ với chu kỳ luân hồi cung cấp tan 4,86 giây. Nó phân tan vị đem tiếp đồng phân cho tới tình trạng nền ổn định định[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha chế brom là nước hải dương. Sau khi tiếp tục lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát khỏi nước hải dương, phần còn sót lại đựng được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua chuyện hỗn hợp, tao với phản xạ chất hóa học sau:

  • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2

Sau cơ, chưng chứa chấp hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh tương đối rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên kém cỏi rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro khi đun rét mướt (không làm cho nổ như clo)

  • H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I-:

  • Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Brom thuộc tính được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: mình sẽ là của nhau hoặc là sẽ trở thành nỗi đau

  • Br2 + H2O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện tại tính khử khi thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh:

  • Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng để làm sản xuất một vài dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng khá được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy bén với khả năng chiếu sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử xài chuẩn: Brom”.CIAAW.2011
  2. ^ Br(II) is known to lớn occur in bromine monoxide radical; see Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  6. ^ a b Balard, Antoine (1826). “Memoire of a peculire Substance contained in Sea Water”. Annals of Philosophy: 387– và 411–.
  7. ^ a b Landolt, Hans Heinrich (1890). “Nekrolog: Carl Löwig”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements: XVII. The halogen family”. Journal of Chemical Education. 9: 1915.
  9. ^ Balard, A.J. Annales de Chimie et Physique (1826). 32: 337–382.
  10. ^ Wisniak, Jaime (2004). “Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine” (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1).
  11. ^ M. Susan Barger & White, William Blaine (2000). “Technological Practice of Daguerreotypy”. The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. tr. 31–35. ISBN 9780801864582.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  12. ^ Shorter, Edward (1997). “A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum to lớn the Age of Prozac”. John Wiley and Sons: 200–202. ISBN 9780471245315.
  13. ^ GE Nuclear Energy (1989). Chart of the Nuclides, 14th Edition.
  14. ^ Audi, Georges (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.
  • Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og