nguyên tử khối của fe

Hình minh họa vẹn toàn tử lithi-7: 3 proton, 4 neutron, và 3 electron (electron cướp ~14300 lượng phân tử nhân). Nó với lượng là 7,016 u. Đồng vị khan hiếm Lithi-6 (khối lượng 6.015 u) chỉ mất 3 neutron, thực hiện rời vẹn toàn tử khối khoảng của lithi xuống còn 6,941.

Nguyên tử khối (ma) là lượng của một vẹn toàn tử. Đơn vị của chính nó là đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử (u) hoặc đơn vị chức năng carbon (đvC) được quy ước là một trong đơn vị chức năng carbon thì vì như thế 112 lượng một vẹn toàn tử carbon-12, ở hiện trạng ngủ.[1] Với vẹn toàn tử, proton và neutron của phân tử nhân cướp đa số lượng, và vẹn toàn tử khối tính vì như thế u có mức giá trị ngay gần thông qua số khối của vẹn toàn tử bại.

Khi phân tách vẹn toàn tử khối mang đến đơn vị chức năng, hoặc dalton (Da), sẽ tạo trở nên một tỉ số, vẹn toàn tử khối phát triển thành một đại lượng ko loại vẹn toàn gọi là khối lượng đồng vị tương đối (xem phần dưới). Vì thế lượng của một vẹn toàn tử carbon-12 là 12 u (hay 12 Da), tuy nhiên lượng đồng vị kha khá của một vẹn toàn tử carbon-12 đơn giản 12.

Bạn đang xem: nguyên tử khối của fe

Nguyên tử khối hoặc lượng đồng vị kha khá chỉ lượng của một phân tử có một không hai, vậy nên nên bị buộc ràng vì như thế đồng vị chắc chắn của một thành phần. Đại lượng ko loại vẹn toàn lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh chỉ độ quý hiếm khoảng của những độ quý hiếm vẹn toàn tử khối của những đồng vị hoặc bắt gặp nhập ngẫu nhiên nhập một kiểu mẫu thành phần. Do bại, độ quý hiếm của vẹn toàn tử khối thông thường có không ít chữ số với nghĩa rộng lớn lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh. Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh tương quan cho tới vẹn toàn tử khối qua chuyện sự phổ cập của những đồng vị nhập một thành phần. Giá trị của chính nó thông thường xấp xỉ vẹn toàn tử khối của đồng vị phổ cập nhất, chứ không hề nên là vì như thế sự khác lạ Lúc thực hiện tròn trĩnh.

Nguyên tử khối của vẹn toàn tử, ion, hoặc phân tử nhân vẹn toàn tử nhỏ rộng lớn một chút ít đối với tổng lượng của những proton, neutron và electron cấu trở nên nên nó, vì thế với sự tổn thất non lượng kể từ tích điện links (do E = mc2).[2]

Khối lượng đồng vị tương đối[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng đồng vị tương đối (tính hóa học của một vẹn toàn tử duy nhất) tránh việc lầm lẫn với lượng vẹn toàn tử kha khá (còn gọi là trọng lượng vẹn toàn tử) là khoảng của những độ quý hiếm của đa số vẹn toàn tử nhập một kiểu mẫu thành phần chất hóa học. Khối lượng đồng vị kha khá tương tự với vẹn toàn tử khối, chỉ khác

Khối lượng đồng vị kha khá tương tự với vẹn toàn tử khối và có mức giá trị đại số vì như thế đích thị vẹn toàn tử khối, với vẹn toàn tử khối dùng đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử. Sự khác lạ có một không hai là lượng đồng vị kha khá là 1 số lượng đơn thuần tuy nhiên không tồn tại đơn vị chức năng. Vì nó chỉ tỉ trọng của lượng vẹn toàn tử với chi phí chuẩn chỉnh là vẹn toàn tử carbon-12, và kể từ "tương đối" chỉ tỉ tương đối đối với carbon-12.

Với lượng của carbon-12 là 12, lượng đồng vị kha khá lúc ấy được xem là lượng của một đồng vị (một nuclit bất kỳ) Lúc tuy nhiên độ quý hiếm này được đối với lượng của carbon-12. Một những tương tự, lượng đồng vị kha khá của một đồng vị hoặc nuclit là lượng của đồng vị đối với 1/12 lượng của một vẹn toàn tử carbon-12.

Ví dụ, lượng đồng vị kha khá của một vẹn toàn tử carbon-12 vì như thế đích thị 12, còn vẹn toàn tử khối của một vẹn toàn tử carbon-12 vì như thế đích thị 12 đơn vị chức năng carbon hoặc 12 u. Bên cạnh đó, vẹn toàn tử khối của một vẹn toàn tử carbon-12 rất có thể được trình diễn nhập bất kì đơn vị chức năng lượng nào: ví dụ, vẹn toàn tử khối của một vẹn toàn tử carbon-12 vào mức 1.998467052 × 10−26 kilogam.

Không nuclit nào là trừ carbon-12 có mức giá trị lượng đồng vị kha khá là một trong những vẹn toàn. Cũng tương tự như tình huống nguyên tử khối Lúc trình diễn vì như thế u, độ quý hiếm lượng vẹn toàn tử khoảng của những nuclit không giống carbon-12 chỉ ngay gần vì như thế một trong những vẹn toàn. Như vậy sẽ tiến hành phân tích rộng lớn tiếp sau đây.

Các đại lượng liên quan[sửa | sửa mã nguồn]

Nguyên tử khối và lượng đồng vị kha khá nhiều khi bị lầm lẫn hoặc người sử dụng thay cho mang đến lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh và lượng vẹn toàn tử kha khá. Tuy nhiên, lượng vẹn toàn tử kha khá và lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh trình diễn độ quý hiếm khoảng (có trọng số chỉ số lượng) của những vẹn toàn tử với nhập kiểu mẫu thành phần, ko nên của nuclit đơn lẻ. Vì thế, lượng vẹn toàn tử kha khá và lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh thông thường có mức giá trị không giống Nguyên tử khối và lượng đồng vị kha khá, và bọn chúng cũng rất có thể với đơn vị chức năng không giống vẹn toàn tử khối.

Nguyên tử khối (hay lượng đồng vị tuyệt đối) được khái niệm là lượng của một vẹn toàn tử có một không hai, tức chỉ rất có thể là 1 đồng vị (nuclit), chứ không hề nên là độ quý hiếm khoảng như lượng vẹn toàn tử kha khá và lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh. Vì thế, nhập lý thuyết, vẹn toàn tử khối hoặc lượng đồng vị kha khá của từng đồng vị hoặc nuclit của một thành phần chất hóa học rất có thể được đo lường đặc biệt đúng đắn, vì như thế từng mẫu nuclit tiếp tục tương đương trọn vẹn những kiểu mẫu không giống với nằm trong hiện trạng tích điện. Ví dụ, từng vẹn toàn tử oxi-16 sẽ có được vẹn toàn tử khối (hay lượng đồng vị tương đối) vì như thế với toàn bộ vẹn toàn tử oxi-16.

Trong tình huống những thành phần chỉ tồn tại một đồng vị nhập ngẫu nhiên (các thành phần đơn nuclit) hoặc một đồng vị đa số, sự chênh nghiêng thân thiện vẹn toàn tử khối của đồng vị phổ cập nhất và lượng vẹn toàn tử kha khá (hay chuẩn) rất có thể đặc biệt nhỏ hoặc vì như thế ko, và ko tác động cho tới phần rộng lớn đo lường. Tuy nhiên, rất có thể tồn bên trên sai nghiêng và nhiều khi cần được xét từng vẹn toàn tử đơn lẻ của những thành phần tuy nhiên ko nên đơn nuclit.

Với những thành phần với nhiều hơn nữa một đồng vị phổ cập, sự chênh nghiêng thân thiện lượng vẹn toàn tử kha khá và lượng đồng vị kha khá của đồng vị phổ cập nhất, rất có thể lên đến mức rộng lớn 0.5 đơn vị chức năng (như tình huống của clo với lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh và lượng vẹn toàn tử kha khá vào mức 35.45). Nguyên tử khối (khối lượng đồng vị tương đối) của một đồng vị khan hiếm rất có thể chênh nghiêng với lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh hoặc lượng vẹn toàn tử kha khá cho tới vài ba đơn vị chức năng lượng.

Nguyên tử khối tính theo dõi đơn vị chức năng carbon (có độ quý hiếm vì như thế lượng vẹn toàn tử chuẩn) luôn luôn ngay gần vì như thế một trong những vẹn toàn tuy nhiên ko lúc nào có mức giá trị vẹn toàn (trừ carbon-12) vì như thế nhì nguyên do chính:

  • proton và neutron với lượng không giống nhau, và những nuclit không giống nhau với tỉ trọng proton và neutron không giống nhau.
  • nguyên tử khối bị rời cho tới một nấc nào là bại, vì thế tích điện links phân tử nhẩn.

Tỉ lệ thân thiện vẹn toàn tử khối và số khối (số phân tử nhập nhân) ở trong tầm kể từ 0.99884 với 56Fe và 1.00782505 với 1H.

Xem thêm: 4 mùa trong năm bắt đầu từ tháng nào

Bất kì sự hao hụt lượng nào là vì thế tích điện links phân tử nhân chỉ chiếm khoảng chừng một trong những phần nhỏ (bé rộng lớn 1%) đối với tổng lượng những nucleon tự tại. So với lượng khoảng của từng nucleon nhập carbon-12, là 1 vẹn toàn tử với links kha khá mạnh, hao hụt lượng chỉ là 1 phần nhỏ của một đơn vị chức năng carbon. Do proton và neutron tự tại với lượng không giống nhau đặc biệt không nhiều (khoảng 0.0014 u), thực hiện tròn trĩnh lượng đồng vị kha khá, hoặc vẹn toàn tử khối của ngẫu nhiên nuclit nào là (tính theo dõi đơn vị chức năng carbon) luôn luôn mang đến tớ số phân tử nhập nhân, hoặc số khối. Thêm nhập bại, số neutron rất có thể được xem bằng phương pháp trừ số khối mang đến số proton (số hiệu vẹn toàn tử) với nhập phân tử nhân.

Hao hụt khối lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Năng lượng links bên trên từng nucleon của một trong những đồng vị phổ cập. Một biểu loại tỉ trọng của số khối và vẹn toàn tử khối tiếp tục tương tự động lối này.

Độ chênh nghiêng của tỉ số thân thiện vẹn toàn tử khối và số khối và 1 thay cho đổi: là số dương với hydro-1, rồi rời dần dần cho tới Lúc đạt đặc biệt đái bên trên heli-4. Đồng vị của lithi, beryli, và bo với links ko chặt vì như thế heli, minh chứng là tỉ số của bọn chúng tăng dần dần.

Đến carbon, tỉ số thân thiện vẹn toàn tử khối (tính theo dõi đơn vị chức năng carbon) và số khối vì như thế đích thị 1. Sau carbon nó hạ xuống thấp rộng lớn 1 cho tới Lúc đạt đặc biệt đái bên trên sắt-56 (sắt-58 và niken-62 có mức giá trị cao hơn nữa đặc biệt ít), rồi tăng dần dần với những đồng vị nặng nề rộng lớn và số khối tăng dần dần. Như vậy là vì phân hạch sách phân tử nhân nhập thành phần nặng nề rộng lớn zirconi lan tích điện, và phân hạch sách nhập thành phần nhẹ nhàng rộng lớn niobi cần thiết tích điện. Mặt không giống, phản xạ phù hợp hạch sách thân thiện nhì vẹn toàn tử của một thành phần nhẹ nhàng rộng lớn scandi (trừ heli) tạo ra tích điện, còn nhiệt độ hạch sách thành phần nặng nề rộng lớn calci cần thiết tích điện. Sự nhiệt độ hạch sách của nhì vẹn toàn tử He-4 sẽ tạo đi ra beryli-8 cần thiết cung ứng tích điện, và vẹn toàn tử beryli tiếp tục nhanh gọn vỡ tung ra lại. He-4 rất có thể phản xạ với triti (H-3) hoặc He-3, và những quy trình này đang được ra mắt nhập tổ hợp phân tử nhân Big Bang. Sự tạo hình của những thành phần với nhiều hơn nữa bảy nucleon cần thiết phản xạ phù hợp hạch sách thân thiện tía vẹn toàn tử He-4 nhập quy trình tía alpha, bỏ dở lithi, beryli và bo sẽ tạo đi ra carbon.

Sau đấy là tỉ số thân thiện vẹn toàn tử khối và số khối của một trong những vẹn toàn tố:

Nuclit Tỉ số vẹn toàn tử khối với số khối
1H 1.00782505
2H 1.0070508885
3H 1.0053497592
3He 1.0053431064
4He 1.0006508135
6Li 1.0025204658
12C 1
14N 1.0002195718
16O 0.9996821637
56Fe 0.9988381696
210Po 0.9999184462
232Th 1.0001640315
238U 1.0002133958

Đo đạc[sửa | sửa mã nguồn]

Việc đo lường và đối chiếu lượng của vẹn toàn tử được tiến hành vì như thế cách thức khối phổ.

Chuyển đổi[sửa | sửa mã nguồn]

Đơn vị chuẩn chỉnh được sử dụng nhập khoa học tập nhằm đo lượng hóa học là mol (ký hiệu: mol), được khái niệm xấp xỉ là lượng hóa học chứa chấp số vẹn toàn tử hoặc phân tử thông qua số vẹn toàn tử với nhập 12 gam carbon-12. Số vẹn toàn tử với nhập một mol hóa học gọi là số Avogadro, có mức giá trị khoảng chừng 6.022 × 1023.

Một mol hóa học luôn luôn với lượng ngay gần vì như thế khối lượng vẹn toàn tử chuẩn hoặc khối lượng mol của hóa học đó; tuy vậy, điều này sẽ không nhất thiết đích thị với nguyên tử khối tùy nằm trong nhập số đồng vị của thành phần bại tồn bên trên nhập ngẫu nhiên. Ví dụ, lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh của Fe là 55.847 g/mol, vậy nên một mol Fe phổ cập bên trên Trái Đất với lượng là 55.847 grams. Nguyên tử khối của đồng vị 56Fe là 55.935 u và một mol vẹn toàn tử 56Fe sẽ có được lượng 55.935 g, tuy nhiên lượng 56Fe vẹn toàn hóa học như vậy trước đó chưa từng được nhìn thấy (hay tạo ra ra) bên trên Trái Đất. Tuy nhiên, với 22 thành phần đơn nuclit chỉ tồn tại một đồng vị được nhìn thấy nhập ngẫu nhiên (như fluor, natri, nhôm và phosphor) và với những thành phần này, lượng vẹn toàn tử chuẩn chỉnh và vẹn toàn tử khối có mức giá trị cân nhau. Do bại, những kiểu mẫu test của những thành phần này rất có thể dùng để chuẩn chỉnh tham lam chiếu mang đến một trong những độ quý hiếm vẹn toàn tử khối chắc chắn.

Công thức nhằm quy đổi thân thiện đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử và gam theo dõi IUPAC cho 1 vẹn toàn tử là:

trong bại là hằng số Avogadro.

Phân tử khối[sửa | sửa mã nguồn]

Có thể vận dụng khái niệm tương tự động cho những phân tử. Khối lượng phân tử của một phù hợp hóa học rất có thể được xem bằng phương pháp nằm trong vẹn toàn tử khối của những vẹn toàn tử cấu trở nên nên nó (nuclit). Khối lượng mol của một phù hợp hóa học rất có thể được xem bằng phương pháp nằm trong lượng vẹn toàn tử kha khá của những thành phần với nhập công thức chất hóa học của chính nó. Trong cả nhì tình huống, cần được xét cả số chuyến những vẹn toàn tử xuất hiện tại, và nhân vẹn toàn tử khối mang đến bội số bại.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Các mái ấm khoa học tập thứ nhất xác lập được lượng vẹn toàn tử kha khá là John Dalton và Thomas Thomson thân thiện 1803 và 1805 và Jöns Jakob Berzelius thân thiện 1808 và 1826. Khối lượng vẹn toàn tử kha khá lúc đầu được khái niệm đối với lượng của thành phần nhẹ nhàng nhất, hydro, được xem là một trong.00, và trong mỗi năm 1820 fake thuyết Prout nhận định rằng lượng vẹn toàn tử của toàn bộ thành phần là 1 bội số của lượng vẹn toàn tử hydro. Tuy nhiên, Berzelius sớm minh chứng rằng điều này là sai, và với một trong những thành phần như clo, lượng vẹn toàn tử kha khá vào mức 35.5, ở gần như là ở vị trí chính giữa nhì bội số vẹn toàn của lượng hydro. Dù vậy, sau đây, điều này được minh chứng là vì lếu phù hợp của đa số đồng vị, còn vẹn toàn tử khối của đồng vị vẹn toàn hóa học, hoặc nuclit, là bội số của lượng hydro với sai số trong tầm 1%.

Trong thập kỷ 1860, Stanislao Cannizzaro đầy đủ lượng vẹn toàn tử kha khá bằng phương pháp người sử dụng ấn định luật Avogadro (đặc biệt là bên trên Hội nghị Karlsruhe năm 1860). Ông thể hiện một ấn định luật nhằm xác lập lượng vẹn toàn tử kha khá của những vẹn toàn tố: lượng hóa học không giống nhau của và một thành phần chứa chấp trong mỗi phân tử không giống nhau là những bội số vẹn toàn của trọng lượng vẹn toàn tử và xác lập lượng vẹn toàn tử và phân tử kha khá qua chuyện việc đối chiếu tỷ lệ khá của một lếu phù hợp khí chứa chấp phân tử của một hoặc nhiều thành phần cần thiết đo lường.[3]

Xem thêm: danh sách đội tuyển việt nam

Trong thế kỉ đôi mươi, trước trong năm 1960 những mái ấm chất hóa học và cơ vật lý dùng nhì thang đo vẹn toàn tử khối không giống nhau. Các mái ấm chất hóa học người sử dụng "đơn vị vẹn toàn tử khối" (amu) sao mang đến lếu phù hợp ngẫu nhiên những đồng vị của oxi với lượng vẹn toàn tử là 16, trong lúc những mái ấm cơ vật lý gán số lượng 16 thực hiện vẹn toàn tử khối của đồng vị oxi phổ cập nhất (16O, bao gồm 8 proton và 8 neutron). Tuy nhiên, vì như thế oxi-17 và oxi-18 cũng đều có nhập ngẫu nhiên, điều này dẫn theo nhì thang đo không giống nhau mang đến lượng vẹn toàn tử. Thang đo thống nhất dựa vào carbon-12, 12C, đáp ứng nhu cầu yêu cầu của những mái ấm cơ vật lý về thang đo dựa trên một đồng vị có một không hai, trong lúc vẫn có mức giá trị ngay gần vì như thế thang đo của những mái ấm chất hóa học.

Cụm kể từ trọng lượng vẹn toàn tử đang được dần dần bị loại bỏ quăng quật và thay vì khối lượng vẹn toàn tử tương đối, nhập hầu hết tình huống. Sự thay cho thay đổi thuật ngữ này còn có xuất xứ kể từ trong năm 1960 và làm nên đi ra nhiều tranh giành cãi nhập xã hội khoa học tập, và vì thế việc dùng đơn vị chức năng lượng vẹn toàn tử và chủ ý rằng "weight" với phần ko tương thích. Một số người vẫn mong muốn lưu giữ cụm kể từ "trọng lượng vẹn toàn tử" với vẹn toàn nhân đó là cụm kể từ "trọng lượng vẹn toàn tử" vẫn được người nhập ngành làm rõ, còn cụm kể từ "khối lượng vẹn toàn tử" đã và đang được dùng và cụm kể từ "khối lượng vẹn toàn tử tương đối" rất có thể bị lầm lẫn với khối lượng đồng vị tương đối (khối lượng của một vẹn toàn tử của một nuclit, đối với 1/12 lượng một vẹn toàn tử carbon-12; coi phần trên).

Năm 1979, nhằm xử lý xích míc, cụm kể từ "khối lượng vẹn toàn tử tương đối" được xem là đồng nghĩa tương quan mang đến trọng lượng vẹn toàn tử. Hai mươi năm tiếp theo trật tự của bọn chúng đã trở nên hòn đảo ngược, và "khối lượng vẹn toàn tử tương đối" phát triển thành cụm kể từ rất được quan tâm. Tuy nhiên, cụm kể từ "khối lượng vẹn toàn tử chuẩn" (chỉ lượng vẹn toàn tử của những kiểu mẫu test được chuẩn chỉnh hóa) vẫn được không thay đổi.[4]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Số vẹn toàn tử
  • Đơn vị lượng vẹn toàn tử
  • Đồng vị
  • Địa hóa đồng vị
  • Khối lượng phân tử
  • Jean Stas
  • John Dalton

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Khối lượng vẹn toàn tử kha khá và bộ phận đồng vị của toàn bộ vẹn toàn tố-Viện Tiêu chuẩn chỉnh và Kĩ thuật Quốc gia
  • Đánh giá chỉ lượng vẹn toàn tử AME2016 Lưu trữ 2019-01-11 bên trên Wayback Machine kể từ Trung tâm tài liệu phân tử nhân quốc gia