Lưỡng tính (hóa học)

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Acid và base
Acid Phản ứng acid–base Độ mạnh mẽ của acid Hàm acid Lưỡng tính Base Dung dịch đệm Hằng số phân ly Hóa học tập cân nặng bằng Chiết Hàm acid Hammett pH Ái lực proton Sự tự động năng lượng điện ly của nước Chuẩn độ Xúc tác acid Lewis
Các dạng acid
Brønsted–Lowry Lewis Acceptor Vô cơ Hữu cơ Mạnh Siêu acid Yếu Rắn
Các dạng base
Brønsted–Lowry Lewis Donor Hữu cơ Mạnh Siêu base Phi nucleophil Yếu
x t s

Trong chất hóa học, phù hợp hóa học lưỡng tính là 1 trong phân tử hoặc ion rất có thể phản xạ với tất cả acid và base.^[1] hầu hết sắt kẽm kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và beryli) tạo ra trở nên những oxide lưỡng tính hoặc hydroxide lưỡng tính. Tính lưỡng tính còn tùy theo hiện trạng lão hóa. Ví dụ Al₂O₃ là 1 trong oxide lưỡng tính.

Bạn đang xem: chất có tính lưỡng tính là

Tiền tố của của kể từ amphoteric đem xuất xứ kể từ chi phí tố Hy Lạp amphi-, Có nghĩa là "cả hai". Trong chất hóa học, một phù hợp hóa học lưỡng tính là 1 trong hóa học đem năng lực sinh hoạt như 1 acid hoặc một base. acid là hóa học cho tới proton (hoặc nhận cặp electron) còn base nhận proton. Cho nên hóa học lưỡng tính là hóa học vừa phải thể hiện nay tính acid vừa phải thể hiện nay tính base.

Các oxide sắt kẽm kim loại phản xạ với tất cả acid tương đương bazơ sẽ tạo rời khỏi muối hạt và nước được gọi là oxide lưỡng tính. Chẳng hạn chì oxide và kẽm oxide.

Một loại vô group phù hợp hóa học lưỡng tính là những phân tử amphiprotic, rất có thể cho tới hoặc nhận proton (H⁺). Các ví dụ bao hàm amino acid và protein, đem những group acid amin và acid carboxylic và những phù hợp hóa học tự động ion hóa như nước.

Ampholyte là những phân tử đem chứa chấp cả group acid và group base, tồn bên trên đa số bên dưới dạng lưỡng cực kỳ (zwitterions) trong vòng pH chắc chắn. Độ pH đem năng lượng điện phân tử tầm vị 0 được gọi là điểm đẳng điện của phân tử. Ampholyte được dùng để làm giữ lại phỏng pH ổn định toan vô cách thức năng lượng điện di đẳng năng lượng điện.

Từ nguyên[sửa | sửa mã nguồn]

Amphoteric đem xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp amphoteroi (ἀμφότεροι) Có nghĩa là "cả hai". Các kể từ tương quan vô chất hóa học acid-base là amphichromatic và amphichroic, cả nhị kể từ này đều tế bào mô tả những hóa học thông tư acid-base tạo ra color Khi phản xạ với acid và đổi màu không giống Khi phản xạ với base.^[2]

Phân tử lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Theo thuyết Bronsted-Lowry về acid và base: acid là hóa học cho tới proton và base là hóa học nhận proton.^[3] Một phân tử lưỡng tính (hoặc ion) rất có thể cho tới hoặc nhận một proton, vì thế sinh hoạt như 1 acid hoặc một base. Nước, amino acid, ion hydro carbonat (ion bicarbonat) và ion hydro sulfat (ion bisulfat) là những ví dụ thông dụng của những hóa học lưỡng tính. Vì bọn chúng đều phải có nguyên vẹn tử hydro, rất có thể cho tới proton thể hiện nay tính acid. Ngoài rời khỏi, bọn chúng rất có thể sinh hoạt như 1 base nên bọn chúng là hóa học lưỡng tính.

Ví dụ:[sửa | sửa mã nguồn]

Một ví dụ thông dụng của một hóa học lưỡng tính là ion hydro carbonat, rất có thể sinh hoạt như 1 acid:

hoặc bên dưới dạng base:

Do bại, nó rất có thể cho tới hoặc nhận một proton.

Xem thêm: cách tắt quảng cáo trên điện thoại samsung

Nước là ví dụ thông dụng nhất, sinh hoạt như 1 base Khi phản xạ với 1 acid như hydro chloride:

và sinh hoạt như 1 acid Khi phản xạ với 1 base như amonia:

Không nên toàn bộ những hóa học lưỡng tính đều cho tới hoặc nhận proton[sửa | sửa mã nguồn]

Hiển nhiên một phù hợp hóa học rất có thể cho tới hoặc nhận proton là hóa học lưỡng tính, tuy nhiên điều ngược lại là ko chính. Ví dụ, oxide sắt kẽm kim loại ZnO ko chứa chấp hydro và ko thể cho 1 proton. Thay vô bại, nó là 1 trong acid Lewis đem nguyên vẹn tử Zn nhận một cặp electron kể từ gốc OH^-. Các oxide và hydroxide sắt kẽm kim loại không giống được nhắc phía trên cũng đều có tầm quan trọng như acid Lewis chứ không hề nên là acid Bronsted.

Oxide lưỡng tính và hydroxide ^[4][sửa | sửa mã nguồn]

oxide lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm oxide (ZnO) phản xạ với tất cả acid và base:

Phản ứng này rất có thể được dùng nhằm tách những cation không giống nhau, ví dụ như kẽm (II) hòa tan vô base kể từ mangan (II) ko hòa tan vô base.

Chì oxide (PbO):

Nhôm oxide (Al₂O₃)

Thiếc(II) oxide (SnO)

Xem thêm: cách lấy lại zalo trên điện thoại

Trong acid: SnO +2 HCl ⇌ SnCl ₂ + H₂O
Trong base: SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn(OH)₆]

Một số nhân tố không giống cũng tạo ra trở nên oxide lưỡng tính là gali, indi, scandi, titani, zirconi, vanadi, chromi, Fe, cobalt, đồng, bạc, vàng, germani, antimon, bismuth, và teluri.